Loi des gaz parfaits
P V = n R TR = 8.314462618 J/(mol·K)
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Conditions de référence
Depuis une masse (facultatif)
g
1 mol de le gaz à 0 °C sous 1 atm occupe 22.41 L.
En kelvin 273.15 K
P V = n R TR = 8.314462618 J/(mol·K)
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Conditions de référence
Depuis une masse (facultatif)
1 mol de le gaz à 0 °C sous 1 atm occupe 22.41 L.
En kelvin 273.15 K